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大学化学如何计算反应活化能

活化能是化学反应发生的难度或速度的一个重要指标，通常由反应物到达反应过渡态的能量差来表示。活化能的高低可以通过以下几种方式来判断：反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。

化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。

阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有d（lnk）/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。

反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。

反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。